Какая масса 15% раствора калия карбоната необходима, что бы нейтрализовать 55 мл 16%…

Дано: w (р-ра K2CO3)=15%V (р-ра HNO3)=55 млρ (р-ра HNO3)=1,09 г\млw (р-ра HNO3)=16% Найти: m (р-ра K2CO3) Решение: Вычислим массу HNO3 в его 16%-ном растворе: m (р-ра HNO3)=V (р-ра HNO3) ∙ ρ (р-ра HNO3) (р-ра HNO3)=55 мл ∙ 1,09 г\мл=59,95 гm (HNO3)=m (р-ра) ∙ w (р-ра) \ 100%m (HNO3)=59,95 г ∙ 16% \ 100%=9,6 гнайдем сколько потребуется карбоната калия на нейтрализацию: х г 9,6 гK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O138 г 126 гх г — 9,6 г 138 г — 126 гх=138 г ∙ 9,6 г\ 126 г=10,5 гВычислим массу раствора карбоната калия с массовой долей 20%: m (р-ра K2CO3)=m (р.в.) ∙ 100%\ w (р-ра) m (р-ра K2CO3)=10,5 г ∙ 100%\ 15%=70,1 гОтвет: m (р-ра K2CO3)=70,1 г