К раствору содержащему 17,1 г гидроксида бария, прилили избыток раствора сульфата…

1) Допустим мы не знаем сколько выделилось осадка. По условию нам дана масса практическая. Пишем уравнение реакции: 17,1 г х г Ba (OH) 2+Na2SO4 => BaSО4 (стрелка вниз)+2NaOHM=171 г/моль 233 г/мольm=171 г 233 гПропорция: 17,1/171=x/233 => x=17,1*233/171=23,3 г (масса теоритическая) 2) Расчитаем процент выхода Формула: w (выхода)=m (практ.)*100%/m (теорит.) w (выхода)=20 г*100%/23,3 г=85,8% (примерно) Ответ: 85,8% (примерно)