К 32,8 г раствора нитрата кальция с массовой долей 15%, добавили ортофосфат калия.…

Уравнение: 3Ca (NO3) 2+2K3PO4=Ca3 (PO4) 2 (осадок)+6KNO3 1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакциюмасса вещ-ва Ca (NO3) 2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92 г.2. Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальцияМолярная массаCa (NO3) 2=164 г/мольКол-во вещ-ва=3 мольМасса=492 г. Молярная масса Ca3 (PO4) 2=310 г/мольКол-во вещва=1 мольМасса вещва=310 г.т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492 г нирата сальция образовалось 310 г. Осадка фосфата кальцияА у нас 4,92 г. Нитрата кальция — даст х г. Фосфата кальцияРешаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1 г. Ответ: 3,1 г. Осадка фосфата кальция.