К 30 г оксида магния добавили 75 г 20% раствора уксусной кислоты. Найти массовые доли…

МgO+2CH₃COOH=Mg (CH₃COO) ₂+H₂O 1) Нам нужно выяснить, какое вещество дано в избытке, для этого нужно знать массы чистых (безводных) веществ, участвовавших в реакции. Масса MgO дана по условию, найдем массу чистой уксусной кислоты: ω=m (вещества) /m (раствора) ×100% ⇒ m (вещества)=ω×m (раствора) ÷100% m (CH₃COOH)=20%×75÷100%=15 гm (MgO)=30 г — избыток ⇒ расчет по уравнению реакции будем вести по уксусной кислоте. 2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли: Молярные массы: М (CH₃COOH)=64 г/мольM (Mg (CH₃COO) ₂)=142 г/моль 2×64 г CH₃COOH дают 142 г Mg (CH₃COO) ₂15 г CH₃COOH дают х г Mg (CH₃COO) ₂ х=15×142÷128=16,6 г Mg (CH₃COO) ₂. 3) ω=m (вещества) /m (раствора) ×100% m (раствора)=m (MgO)+m (CH₃COOH)=30+75=105 г ω (Mg (CH₃COO) ₂)=16,6÷105×100%=15,8%.