Использование Солей. Физические свойства солей.

Большинство солей—твердые вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску. Например, дихромат калия—оранжевого, сульфат никеля—зеленого. ПО РАСТОРИМОСТИИ соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые в воде и нерастворимые. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы: · Средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатковKCl=K+Cl· Кислые соли диссоциируют не катионы металла и сложные анионыKHSO3=K+HSO3· Основные металлы диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатковAlOH (CH3COO) 2=AlOH+2CH3COO2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Ме (1)+ Соль (1)=Ме (2)+ Соль (2) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3. Растворы взаимодействуют с щелочами Раствор соли + Раствор щелочи=Новая соль + Новое основаниеFeCl3+3KOH=Fe (OH) 3+3KCl4. Соли взаимодействуют с кислотами Соль + Кислота=Соль + КислотаBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5. Соли могут взаимодействовать между собой Соль (1)+ Соль (2)=Соль (3)+ Соль (4) AgNO3+KCl=AgCl+KNO36. Основные соли взаимодействуют с кислотами Основная соль + Кислота=Средняя соль +H2OCuOHCl+HCl=CuCl2+H2O7. Кислые соли взаимодействуют с щелочами Кислая соль + Щелочь=Средняя соль +H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O8. Многие соли разлагаются при нагреванииMgCO3=MgO+CO2ЭТО ФИЗИЧЕСКИЕ свойства! Если нужно сообщение, то это то что нужно)