Со щелочью будут реагировать кремний и алюминий: 1) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al (OH) 4]+3H2 (реакция пойдет именно так, потому что добавляем раствор щелочи, а не сплавляем с чистой щелочью). С соляной кислотой будут реагировать алюминий и карбонат кальция: 3) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O В случае обработки кислотой имеем газовую смесь. Однако дальнейшее пропускание ее через раствор гидроксида кальция позволяет узнать, сколько в ней углекислого газа: Ca (OH) 2+2CO2=Ca (HCO3) 2n (Ca (HCO3) 2)=m (Ca (HCO3) 2) /M (Ca (HCO3) 2)=16,2/162=0,1 моль.n (CO2)=2*n (Ca (HCO3) 2)=2*0,1=0,2 моль. Переходим к уравнению 4).n (CO2)=0,2 моль. n (CaCO3)=n (CO2)=0,2 моль.V (CO2)=n (CO2)*Vm=0,2*22,4=4,48 л. Тогда водорода при обработке смеси соляной кислотой выделяется: 17,92 — 4,48=13,44 л. По уравнению 3): n (H2)=V (H2) /Vm=13,44/22,4=0,6 моль.n (Al)=(n (H2) /3)*2=(0,6/3)*2=0,4 моль. Переходим к уравнению 2): n2 (H2)=(n (Al) /2)*3=(0,4/2)*3=0,6 моль. V2 (H2)=13,44 л. Всего при обработке смеси раствором щелочи выделилось 17,92 л водорода. Сколько выделилось при реакции с алюминием, выяснили. Значит при реакции с кремнием: V1 (H2)=17,92 — 13,44=4,48 лn1 (H2)=4,48/22,4=0,2 моль. По уравнению 1): n (Si)=n (H2) /2=0,2/2=0,1 моль. n (Si)=0,1 моль. => m (Si)=M (Si)*n (Si)=28*0,1=2,8 г.n (Al)=0,4 моль. => m (Al)=M (Al)*n (Al)=27*0,4=10,8 г.n (CaCO3)=0,2 моль. => m (CaCO3)=M (CaCO3)*n (CaCO3)=100*0,2=20 г.
