I. Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции: 4NH3 (г)+3O2 (г) Û 2N2 (г)+6H2O (г)…

I. 4NH3 (г)+3О2 (г) ⇄ 2N2 (г)+6Н2О (г) Кс=([N2]^2*[Н2O]^6) / ([NH3]^4*[O2]^3).Kp=(p (N2) ^2*p (H2O) ^6) / (p (NH3) ^4*p (O2) ^3).II. Необходимо вычислить ΔG реакции.ΔG=6ΔG°298 (H2O (г) — 4ΔG°298 (NH3 (г). Для этого нужно где-либо достать числа ΔG°298 (H2O (г) и ΔG°298 (NH3 (г) (справочник или гугл). И подставить в эту формулу. Отрицательное значение ΔG говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции.ΔG=-R*T*lnKр, отсюда находим Кр.III. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов). Исходная реакция экзотермична. Соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.