Газ выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60%-ной азотной кислоты…

6,4 г 168 г 9,27 гCu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O63,5 4*63 2*46 г/моль 40 9,27 y z г 2KOH+2NO2=KNO2+KNO3+H2O2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль Mr (Cu)=63,5 Mr (HNO3)=1+14+16*3=63 Mr (NO2)=14+2*16=46 Mr (KOH)=39,1+16+1=56,1Mr (KNO2)=39,1+14+16*2=85,1Mr (KNO3)=39,1+14+16*3=101,1 массовая доля рассчитывается по формуле: w=m (растворенного вещества) /m (раствора)*100 масса раствора по формле m (раствора)=p*V, где р-плотность, V — объем масса раствора HNO3=1,4*200=280 гмасса чистого HNO3=280*60/100=168 гт. К HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди: 63,5 -2*466,4 — х=6,4*2*46/63,5=9,27 г NO2 вступает во вторую реакциюмасса KOH=200*20/100=40 г т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2: из 2*46 NO2 получим 85,1 г KNO2 и 101,1 г KNO3-9,27 — y -'- z -'-y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2 z=9,27*101,1/2*46=10,19 г KNO3 найдем массу раствора после поглощения NO2:200+9,27=209,27 гопределим массовые доли нитрита и нитрата калия: w (KNO2)=8,57/209,27*100=4,09%w (KNO3)=10,19/209,27*100=4,87%