Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4,8 г…

Cu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2Oнитрат с KI не реагирует, а 2H2SO4+2KI+2NaNO2=2H2O+I2+K2SO4+Na2SO4+2NO 4,8/64=0,075 моль, 0,075*2=0,15 моль газа, 100*0,1=10 г гидроксида натрия, 10/40=0,25 моль значит избыток, 0,075 моль нитрита, значит 0,0375 моль йода, 0,0375*254=9,525 г и вообще задачка похожа на вступительную из мгу) таки оттуда?