Дороможіть розв*язати) 1) На порошок кальцій оксиду масою 5,6 г подіяли розчином…

1) Напишем уравнение протекающей реакции.CaO+2HCl=CaCl2+H2O2) Найдем количество CaO: n (CaO)=m/M=5,6/56=0,1 моль 3) Найдем количество HCl: n (HCl)=m/M=9/36,5=0,247 моль 4) Из уравнения реакции видно, что CaO реагирует с HCl в отношениях 1:2, следовательно: HCl находится в избытке, рассчеты проводим по CaO.5) Из уравнения реакции видно, что n (CaO)=n (CaCl2)=0,1 моль 6) Найдем массу CaCl2: m (CaCl2)=n*M=0,1*111=11,1 гОтвет: m (CaCl2)=11,1 г №21) Зная, что w (Fe)=70% составим пропорцию: 0,7/56:0,3/16=0,0125:0,018752) Разделим отношение на наименьшее число (0,0125). Получится: 0,0125/0,0125:0,01875/0,0125=1:1,53) Приведем к целочисленному соотношению: 2:34) Следовательно: этот оксид — Fe2O3,5) В этом оксиде находится 3 атома кислорода. Ответ: 3.