Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты…

Question

57

Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% и густатою 1,047 г/мл. Определить молярную массу оксида.

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

m348vuvu · Accepted Answer

95

m348vuvu

23 августа 2022

Масса раствора кислоты 278,9*1,047=292 гмасса HCl 292*0,1=29,2 гn (HCl)=m/M=29,2/36,5=0,8 моль Me2O+2HCl=H2O+2MeCln (Me2O)=n (HCl) /2=0,4 мольM (Me2O)=m/n=24,8/0,4=62 г/моль

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: