Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды.…

Напишем уравнение реакции: CaO+H2O => Ca (OH) 2 2) Узнаем массы веществ по формуле v=m /Mm (CaO)=0,1 моль*56 г/моль=5,6 гm (H2O)=0,15 моль*18 г/моль=2,7 г 3) В избытке взято в-во H2O , так как его 0,15 моль, а CaO всего 0,1 моль (CaO взят в недостатке). Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу, которое взято в недостатке. Значит мы решаем задачу по CaO. 5,6 г х гCaO+H2O => Ca (OH) 2 M=56 г/моль 74 г/мольm=56 г 74 гСоставляем пропорцию 5,6/56=x/74Выводим: x=5,6*74/56=7,4 г 4) Выясняем кол-во вещества Ca (OH) 2Формула: v=m/Mv (Ca (OH) 2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль. Ответ: 0,1 моль; В избытке была взята вода (H2O)