Дайте характеристику элемента № 15 (P-фосфотр)

Химические свойстваЭлектронная конфигурация атома фосфора 1S22S22P63S23P33d0Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3,1. Реакции с кислородом: 4P0+5O2 2P2+5O5 (при недостатке кислорода: 4P0+3O2 2P2+3O3) 2. С галогенами и серой: 2P0+3Cl2 ® 2P+3Cl3P0+5S P2+5S5 (галогениды фосфора легко разлагаются водой, например: PCl3+3H2O ® H3PO3+3HClPCl5+4H2O ® H3PO4+5HCl) 3. С азотной кислотой: 3P0+5HN+5O3+2H2O ® 3H3P+5O4+5N+2O4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления — 3:2P0+3Mg ® Mg3P2-3 (фосфид магния легко разлагается водой Mg3P2+6H2O ® 3Mg (OH) 2+2PH3 (фосфин) 3Li+P ® Li3P-35. Со щелочью: 4P+3NaOH+3H2O ® PH3+3NaH2PO2В реакциях (1,2,3) — фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) — как окислитель; реакция (5) — пример реакции диспропорционирования. Фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.