Cколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг оксидаазота (4)?

Уравниваем реакцию: 4NO2+2H2O+O2=4HNО31) вычисляем молекулярные массы: Mr (NO2)=14+2*16=46 г/мольMr (HNO3)=1+14+3*16=63 г/мольт. К в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию: 46 г/моль — 63 г/моль 276 кг — х кг=(276*63) /46=378 кг чистой азотной кислотыТ. К. Выход продукта 68% составим пропорцию: 378 кг HNO3 — 100%y — 68%y=(378*68) /100=257,04 кг HNO3 Оценка: 5 Голосов: 4 25,01,2012, 01:02