Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов…

Question

50

Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (5) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли. Полное решение пожалуйста)*в ответе должно получится m (co2)=13,75 г m (na2co3)=33,125 г ХИМИКИ ВЫ ГДЕЕ?!

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

distember · Accepted Answer

95

distember

19 июля 2022

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1) m (вещ-ва NaOH)=w*m (р-ра NaOH)=0,1*250=25 г 2) n (NaOH)=m/M=25 г/40 г/моль=0,625 моль 3) По УХР: n (NaOH): n (CO2)=2:1=n (CO2)=0,3125 моль 4) m (CO2)=n*M=0,3125*44 г/моль=13,75 г 5) По УХР: n (NAOH): n (Na2CO3)=2:1=n (Na2CO3)=0,3125 моль 6) m (Na2CO3)=n*M=0,3125*106=33,125 г

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: