Через 150 г 5%-го раствора свинца (2) пропустили 0,442 л (н. У) сероводорода. Рассчитайте…

Pb (NO3) 2+H2S=PbS+2HNO3m (Pb (NO3) 2)=m (p-paPb (NO3) 2)*W (Pb (NO3) 2)=150*0,05=7,5 г.n (Pb (NO3) 2)=m (Pb (NO3) 2) /M (Pb (NO3) 2)=7,5/283=0,03 моль.n (H2S)=V (H2S) /Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n (H2S)=0,442/22,4=0,02 моль. Сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем: по уравнению видно, что n (HNO3)=2*n (H2S)=2*0,02=0,04 моль.m (HNO3)=n (HNO3)*M (HNO3)=0,04*63=2,52 г.W (HNO3)=m (HNO3) /m (p-pa)=2,52/150=0,017 или 1,7% (массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)