Безводный этанол массой 46,23 г, содержащий в качестве примеси 0,5% оксида фосфора (5) ,…

1 найдем массу и кол-во оксида фосфора=46,23*5/100=2,31 г, кол-во=2,31/142=0,016 моль 2. При сжигании — гореть будет только этанол, оксид фософора не изменится, но будет с продуктами реакции присутствовать. Масса спирта=46,23-2,31=43,92, кол-во его=43,92/46=0,96 моль 0,96 моль 2C2H5OH+5O2=2CO2+6H2Oкол-во воды обаразующейся в ходе реакции=0,96*3=2,88 моль т.е. после сгорания будут: CO2+H2O+P2O5 после нагревания из раствора весь оксид углеода улетучится, останется только H2O+P2O5? Которые образуют фосфорную кислоту масса котрой. Часть воды вступит в реакция кол-во ее=0,016*3=0,048 моль. В качестве растворителя останется 2,88-0,48=2,4 моль воды, масса которой=2,4*18=43,2 г 0,016 3H2O+P2O5=2H3PO4 кислоты образуется в 2 раза больше=0,016*2=0,032 мольмасса кислоты=0,032+98=3,136 гмасса растовра фосфорной кислоты=3,136+43,2=46,336 гпо условию задачи масса растовра щелочи такая жемасса щелочи=0,05*46,336=2,317 г, что составляет кол-во=2,317/56=0,04 моль 0,032 моль 0,04 моль (отношения примерно одномолярные, значит образуется дигидрофосфат) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O в растворе будет содержаться дигидрофосфат натрия кол-во которого примерно=0,04 молоь