800 грамм углерода содержащий примеси 20% проигнорировало с оксидом (2) рассчитайте…

C+2PbO=Pb+CO2Нам дана масса углерода с примесями, которых 20%. Следует чистого углерода без примесей там 80%. Можно найти массу чистого С: m (C)=800*0,8=640 гТеперь можно составить по реакции пропорцию и найти массу свинца.M (Pb)=207 г/моль, M (C)=12 г/мольпусть m (Pb)=xm (c) /M (C)=х/M (Pb) x=640*207/12=11040 ответ получился странный, но по идее эту задачу иначе никак не решишь. p.s. Может прореагировало, а не проигнорировало?: D