7. Решите задачу. Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной…

Дано: m (CaСO3)=235 кг W (прим некарбонат.)=15% Найти: m (СaO) Вычислим массу чистого CaСO3: w (чист)=100% — w (прим)=100% — 15%=85%m (осн. Комп)=m (тех. Прод) ∙ w (осн. Комп) \100% m (осн. Комп.) (CaСO3)=235 кг ∙ 85%\100%=200 кгВычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь): 200 г х лСaCO3=СaO+CO2 ↑ 100 г 56 г 200 г — х г 100 г — 56 гх=200 г ∙ 56 г\100 г=112 кгответ: m (CaO)=112 кг