4,9 г серной кислоты +5 г фторида кальция-> х л газа (н.у.) пожалуйста, решите, очень…

1) Определим, кто из реагернтов находится в недостатке, обозначив массу фторида кальция х: 4,9 г- х г 98 г/моль- 78 г/мольх=4,9*78/98=3,9 г — масса фторида кальция должна была быть, но в реальности нам дана масса=5 г, следовательно, вторид кальция дан в избытке. Значит, все расчеты будем вести по серной кислоте, т.к. она в недостатке.2) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы вычислить массу газа: Н₂SO₄+CaF₂=CaSO₄+HF (газ) 4,9 г- х г 98 г/моль — 20 г/моль х=4,9*20/98=1 г.3) Объем гидрофторида: V (HF)=m*22,4/M=1*22,4/20=1,12 л. Ответ: V (HF)=1,12 л.