4,48 л аммиака (н.у.) пропустили через 150 г 8%-ного раствора уксусной кислоты.…

Уравнение реакции: NH3+CH3COOH=CH3COONH4Рассчитаем количество вещества аммиака: n=V/Vm=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 мольРассчитаем количество вещества ккислоты: n=w*m (р-ра) /M=0,08*150 г/60 г/моль=0,2 мольПо уравнению реакции: n (CH3COONH4)=n (NH3)=0,2 мольРассчитаем массу 0,2 моль соли: m=n*M=0,2 моль*75 г/моль=15 гРассчитаем массу раствора: m (р-ра)=m (NH3)+m (CH3COOH)=(0,2 моль*17 г/моль)+150 г=153,4 гРассчитаем массовую долю: w=m (р. В) /m (р-ра)*1005=15 г/153,4 г*100%=9,77%