3. Решите задачу: Вариант №1. Какова масса осадка, который образовался при…

Вар.1) 17 г 22,2 г хг 2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca (NO3) 2 v=2 моль v=1 моль v=2 моль М=170 г/моль М=111 г/моль М=143,5 г/моль m=340 г m=111 г m=287 гнайдем избыток и недостаток 17/340 < 22,2/111AgNO3-недостаток, расчет ведем по недостаткуv (AgNO3)=17 г/ (170 г/моль)=0,1 мольv (AgNO3)=v (AgCl)=0,1 мольm (AgCl)=M*v=143,5 г/моль*0,1 моль=14,35 гответ: 14,35 г хлорида серебравар 2.) 26,1 г 4,5 г хг Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 v=1 моль v=1 моль v=1 моль М=261 г/моль М=98 г/моль М=233 г/моль m=261 г m=98 г m=233 г 26,1/261 >4,5/98H2SO4-недостатокv (H2SO4)=4,5 г/ (98 г/моль)=0,046 мольv (BasO4)=v (H2SO4)=0,046 мольm (BaSO4)=0,046 моль*233 г/моль=10,7 гответ: 10,7 г сульфата бариявар 3) 50 г 20 г хг CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4 v=1 моль v=2 моль v=1 моль М=160 г/моль М=40 г/моль М=142 г/моль m=160 г m=80 г m=142 г 50/160 > 20/80NaOH-недостатокv (NaOH)=20 г/ (40 г/моль)=0,5 мольv (Na2SO4)=v (NaOH): 2=0,5 моль: 2=0,25 мольm (Na2SO4)=0,25 моль*142 г/моль=35,5 гответ: 35,5 г сульфата натрия