24 г смеси хлоридов бария и магния растворили в воде и обработали раствором…

Если записать уравнение реакции: ВаCl2+ Н2О (пар)=ВаО +2НСlМgСl2+ Н2О (пар)=МgO+2НСl- это первый этап растворения безводной соли в воде. ВаО + К2SО4=ВаSО4 (нерастворимый осадок)+ К2О (это реакция обмена, которая по сути не идет, но даэтся в школе) МgО + К2SО4=МgSО4+ К2О (здесь все нормально и растворимо) Теперь решаем задачу с конца: таккак масса осадка 14,6 г, то найдем его количество (ню): 14,6/ (137+32+64)=0,06 моль (масса/молярную массу). По коэффициентам видим, что количесвто вещества соли и оксида равно, из чего делаем вывод, что и количество хлорида бария соответственно равно тому же, что дает нам право утверждать, что уравнение по массовой доле веществ в смеси выглядит следующим образом 137+71)*0,06+(24+71)*х=24 (молярная масса хлорида бария)*(количество вещества)+(молярная масса хлорида магния)*(количество вещества)=масса смеси, так как сумма масс компонентов равна массе смеси 12,48+95 х=2495 х=11,52 х=0,12. Масса хлорида магния: о,12*95=11,52 (что уже было понятно, можно было так сложно не считать и не производить лишнее, по сути действие) Массовую долю ищем: 24/12,48=80,5%100 — 80,5=19,5% Ответ: В