10 г мела опустили в 200 г раствора, содержащего 1 моль соляной кислоты. Определите…

Смотрите, мел — это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу: 10 г/100 г/моль=0,1 моль. Кислоты — 1 моль, а мела — 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно: n (HCl) /n (CaCO3)=2/1По расчетам же получаем: n (HCl) /n (CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:0,1 моль*111 г/моль=11,1 г. Масса раствора — 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210 г-44 г/моль*0,1 моль=205,6 г. Получим, массовая доля соли: 11,1 г*100%/205,6 г=5,4% Ответ: массовая доля соли: 5,4%.