1) Закончите уравнения реакций с участием кислот и приведите названия…

Fe2O3+3H2SO4 (разб.)=Fe2 (SO4) 3+3H2OFe+2HCl (разб.)=FeCl2+H2↑CaO+2HCl (разб.)=CaCl2+H2O 2Al+6HCl (разб.)=2AlCl3+3H2↑ ZnO+H3PO4=3ZnO+2H3PO4=Zn3 (PO4) 2+3H2O2) задачка Na2O+H2SO4 -> Na2SO4+H2O Сначала считаем количество вещества NaO: n=m/M=6,2/62=0,1 По уравнению реакции количество оксида равно количеству серной кислоты. Значит ее тоже должно быть 0,1 моль. Считаем массу: m=n*M=0,1*98=9,8 (г) Ответ: 9,8 г.