1 Задача) Какой объем двуокиси углерода при нормальных условиях выделится при…

Question

50

1 Задача) Какой объем двуокиси углерода при нормальных условиях выделится при действии 3 м 3 (в кубе) 2H раствора соляной кислоты на NaHCO3? 2Задача) Вычислить, достаточно ли 100 л известкового молока (раствор Ca (OH) 2), содержащего 230 г/л CaO, плотностью р 1=1,18 г/мл для нейтрализации 250 л 5,5%-ого раствора азотной кислоты плотностью р 2=1,030 г/мл?

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

kott813 · Accepted Answer

2NaHCO3+2HCL=2NaCl+2H2O+2CO2Mr (HCL)=36+1=22,4m (HCl)=22,4*2=44,83/44,8=x/44,8x=3 м 3Ответ: 3 м 3 CO2 2) Ca (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2Om (читого Ca (OH) 2)=100*1,18=118*230=27140 граммm (чистого HNO3)=250000*1,030=257500*0,055=14162,5 граммMr (Ca (OH) 2)=74 г/мольMr (HNO3)=63 г/мольпримем HNO3 массу за x, запишем пропорцию -27140/74=x/63x=23105 граммИтак, чтобы 27140 грамм Ca (OH) 2 полность нейтрализовали азотную кислоту, ее нужно взять массой 23 105 грамм, а нам ее дано — 14162,5 грамм, то есть меньше чем нужно. Следовательно ответ: да, достаточно.

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: