1. Вычислить массу водорода, выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с…

1) 0,1 0,13Zn+2H3PO4=Zn3 (PO4) 2+3H2 v (Zn)=6,5/65=0,1 мольv (H2)=0,1m=v*M=0,1*2=0,2 г 2) 0,1 0,1Fe+H2SO4=FeSO4+H2 m (H2SO4)=9,8 (повидимому грамм) v (H2SO4)=9,8/ (2+32+16*4)=0,1 мольm (Fe)=0,1*56=5,6 грамма 3) 1 1/3 1/3 13NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O m (NaOH)=40 граммv (NaOH)=40/40=1 моль v (NaPO4)=1/3 мольv (H2O)=1 моль m (H2O)=(2+16)*1=18 граммm (Na3PO4)=(23*3+32+16*4)*1/3=55 грамм