1) Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 5,6 литров этилена?…

Задача 1. Дано: V (C2H4)=5,6 лНайти V (CO2)=x л. Решение: C2H4+5O2=2CO2+2H2OВ реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. По закону Авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. По уравнению видно, что этилен С2Н2 количеством 1 моль, а углекислый газ СО2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена: 5,6 л*2=11,2 л. Ответ: V (CO2)=11,2 лЗадача 2. Дано: m (C2H4)=9,2 гНайти m (C2H5OH)=х гРешение: C2H4+H2O=C2H5OHM (C2H4)=12*2+1*4=28 г/мольM (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/мольn (C2H4)=9,2/28=0,33 мольПо уравнению видно, что у этилена и у спирта одинаковые коэффициенты, то есть, равное количество молей: n (C2H4)=n C2H5OH. Отсюда легко можно найти массу спирта: n*M=0,33 моль*46 г/моль=15,2 гОтвет: масса спирта C2H5OH=15,2 г