1) рассчитайте в молях выход продуктов, образующихся при горении 11,2 л (н.у.) аммиака…

1) 4NH3+5O2=4NO+6H2On (NH3)=V (NH3) /Vm=11,2/22,4=0,5 мольПо уравнению n (NO)=n (NH3)=0,5 моль.2) N2+3H2=2NH3Для газов отношения количества моль равны отношению объемов. Поэтому: V (NH3)=2*V (N2)=112 л — это теоретически возможный объем. На практике же получили: 112*0,5=56 л,n (NH3)=V (NH3) /Vm=56/22,4=2,5 мольm (NH3)=n (NH3)*M (NH3)=2,5*17=42,5 г.3) 2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH3+2H2On (NH4Cl)=m (NH4Cl) /M (NH4Cl)=20/53,5=0,37 мольn (Ca (OH) 2)=m (Ca (OH) 2) /M (Ca (OH) 2)=20/74=0,27 мольПо уравнению n (NH4Cl): n (Ca (OH) 2)=2:1. Имеем: 0,37:0,27=1,4:1. Значит хлорид аммония в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. По уравнению: n (NH3)=n (NH4Cl)=0,37 мольV (NH3)=n (NH3)*Vm=0,37*22,4=8,288 ~ 8,3 л.4) 2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4n (NH3)=V (NH3) /Vm=134,4/22,4=6 мольПо уравнению: n (H2SO4)=n (NH3) /2=6/2=3 мольm (H2SO4)=n (H2SO4)*M (H2SO4)=3*98=294 гm (p-paH2SO4)=m (H2SO4) /W (H2SO4)=294/0,78=377 г=0,377 кг.