1) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-ного раствора…

Question

79

1) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-ного раствора FeSO4, с избытком раствора KOH. 2) Взаимодействуеттехническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н.у.) и массу полученного углекислого газа (CO2)

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

studiolotos · Accepted Answer

87

studiolotos

30 ноября 2022

1 FeSO4+2KOH=Fe (OH) 2+K2SO4 mFeSO4=152*0,05=7,6 г vFeSO4=7,6/152=0,05 моль vFe (OH) 2=vFeSO4=0,05 моль mFe (OH) 2=0,05*90=4,5 г 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 -100% х -90% х=95,4 г 95,4:106=0,9 моль 1 моль Na2CO3 -1 моль СО2 0,9 моль — х х=0,9 моль СО2 0,9*44=39,6 г 0,9*22,4=20,16 л

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: