1) Рассчитайте массу газа, который образуется при взаимодействии SnCO3 c 200 г 35% р-ра HCl…

№1. Сначала напишем уравнение реакции: SnCO3+2HCl=H2O+CO2+SnCl2. Так как нам дан раствор найдем массу вещества: m (в-ва HCl)=0,35*200 г=70 г. Теперь найдем ню: n (HCl)=m (HCl) /M (HCl); n (HCl)=70/36,5=1,92 моль. По уравнению реакции: n (CO2)=2n (HCl)=2*1,92=3,84 моль.m (CO2)=n (CO2)*M (CO2)=3,84 моль*44 г/моль=168,96 г. Ответ: m (CO2)=168,96 г. №2. Сначала напишем уравнение реакции: 2Sn+O2=2SnO. Теперь найдем ню: n (O2)=V (O2) /Vm; n (O2)=5,6/22,4=0,25 моль. По уравнению реакции: n (Sn)=2*n (O2)=0,5 моль.m (Sn)=n (Sn)*M (Sn)=0,5 моль*119 г/моль=59,5 г. Ответ: m (Sn)=59,5 г. В номере №2 может быть другое уравнение реакции, так как олово обладает переменными валентностями. Олово может быть 2-х валентным или 4-х валентным. Если 4-х валентным, тогдаУравнение реакции: Sn+O2=SnO2Найдем ню: n (О2)=n (Sn)=5,6/22,4=0,25 мольm (Sn)=n (Sn)*M (Sn)=119*0,25=29,75 г. Ответ: m (Sn)=29,75 г.