1. Распределение электронов в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2,8,6 3) 2,8,4 4) 2, 8,32. Углерод и кремний…

1. Распределение электронов в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2,8,6 3) 2,8,4 4) 2, 8,32. Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе, т.к. у их атомов: 1) одинаковое число энергетических уровней 2) одинаковые радиусы атомов 3) одинаковое строение внешних электронных уровней 4) одинаковое число электронов 3. Ковалентная полярная связь в обоих веществах: 1) HCl; HBr 2) HCl; H2 3) KCl; KBr 4) HBr; Br24. Степень окисления хлора в соединении NaClO31) -1 2)+1 3)+5 4)+75. Названия оксид серы (IV), сульфит кальция, сульфид кальция, сернистая кислота соответственно имеют: 1) SO2; CaSO3; CaS; H2SO3 2) SO2; CaSO3; CaS; H2SO43) SO2; CaS; CaSO3; H2SO3 4) SO3; CaSO3; CaS; H2SO36. В уравнении реакции взаимодействия Аl и H2SO4 коэффициентыперед формулами этих веществ соответственно равны: 1) 2 и 3 2) 3 и 2 3) 2 и 1 4) 1 и 37. Реакцией замещения является: 1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2) SO3+H2O=H2SO43) CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4) Cu (OH) 2=CuO+H2O8. К сильным электролитам относятся вещества: 1) HNO3; Cu (OH) 2; KOH 2) NaCl; H2SO4; CaCO3 3) H2S; BaSO4; Fe (NO3) 2 4) HCl; Ca (NO3) 2; NaOH 9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации: 1) Na2S 2) K2SO3 3) Al2 (SO4) 3 4) Al (NO3) 310. Сокращенное ионное уравнение Al 3+3OH- →Al (OH) 3 соответствует взаимодействию 1) хлорида алюминия с водой 2) оксида алюминия с водой 3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью 11. Химическая реакция возможна 1) H2O и Cu 2) H2SO4 (p-p) и Ag 3) MgSO4 и Zn 4) Zn и CuSO412. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы: 1) водой и оксидом кальция 2) кислородом и оксидом серы (IV) 3) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и водородом 13. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждымиз веществ, указанных в паре 1) оксид железа (II) и соляная кислота 2) нитрат железа (III) и углекислый газ 3) серная кислота и оксид азота (II) 4) оксид цинка и хлорид калия 14. Соляная кислота будет взаимодействовать с: 1) Na2CO3 2) SO3 3) Ba (NO3) 2 4) Cu15. Сульфат меди (II) реагирует по отдельности в растворе с веществами: 1) Fe; Na2S; KOH 2) Zn; HNO3; CaCO3 3) Ag; K2CO3; BaCl 2 4) Al; KCl; KOH16. К непредельным относятся оба вещества в паре: 1) этан, этанол 2) этен, этин 3) глицерин, пропен 4) уксусная кислота, этен 17. В перевернутый вверх дном сосуд можно собрать: 1) NH3 2) O2 3) CO2 4) SO218. Метилоранж не меняет цвет в растворе 1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2SO4 4) SO219. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1) 48% 2) 16% 3) 32% 4) 40% ЧАСТЬ 21. Для галогенов с возрастанием порядкового номера: 1) усиливаются неметаллические свойства 2) повышается электроотрицательность 3) уменьшается температура кипения 4) ослабевает окислительная способность 5) увеличивается радиус атома 2. С медью могут взаимодействовать: 1) HCl 2) HNO3 (P-P) 3) Cl2 4) FeSO4 5) ZnO3. Растворы азотной кислоты и гидроксида кальция способны реагировать с: 1) гидроксидом натрия 2) гидроксидом цинка 3) оксидом магния 4) оксидом серы (VI) 5) карбонатом натрия 4. В уравнении реакцииCu+HNO3 → Cu (NO3) 2+NO2+H2OКоэффициент перед окислителем равенЧАСТЬ 32. Какой объем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты. Играй и зарабатывай! Кликни!