1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: Н2С2О4, К2НРО4 2. Написать…

1. H2C2O4 < => (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4-+H+K2HPO4 < => KHPO4-+K+2. Молекулярный вид: FeCl3+3AgNO3=Fe (NO3) 3+3AgCl (осадок) Молекулярно — ионный: Fe3+3Cl−+3Ag+3NO3−=Fe3+3NO3−+3AgCl — полная 3Cl−+3Ag+=3AgCl — краткая Молекулярный вид: 2HNO3+Ba (OH) 2=2H2O+Ba (NO3) 2 — эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идет лишь очень теоретически. Молекулярно — ионный: 2H+2OH-=2H2O 3. a) Ca (2+)+CO3 (2-)=CaCO31) CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2 NaCl2) CaCl2+H2CO3=2HCl+CaCO3 (в осадке) b) Fe (3+)+3OH (-)=Fe (OH) 31) FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3+3NaCl2) Fe (NO3) 3+3KOH=Fe (OH) 3+3KNO3 4. 16 FeSO4+2 HJO3+8 H2SO4=8 Fe2 (SO4) 3+J2+6 H2OОВР методом электронно-ионного баланса: Fe2+-1e=Fe3+I*16 — восстановитель (отдает электроны) 2JO3 (заряд минус)+18H+16e=J2+6H2O I*1 — окислитель (принимает) Cr2O3+3KNO3+4KOH -> K2CrO4+3KNO2+2H2O 2 | Cr (+3) -3e -> Cr (+6) — восстановитель 3 | N (+5)+2e -> N (+3) — окислитель